MENETAPKAN KADAR LARUTAN H2O2 SECARA PERMANGANOMETRI ( DUA-DUANYA OKSIDATOR )

Tweet

I.      MAKSUD DAN TUJUAN

1.      Maksud

Mencari kadar larutan H₂O₂ dengan menggunakan larutan KMnO₄ 0,1000 N

2.      Tujuan

Menetapkan kadar larutan H₂O₂ secara permanganometri dengan menggunakan larutan KMnO₄ 0,1000 N dan menghitung kadarnya dalam g/l tanpa menggunakan indikator karena KMnO₄ dan H₂O₂ bersifat oksidator.

II.      TEORI DASAR

Penetapan titar larutan H₂O₂ dan kadarnya dapat dilakukan dengan cara titrimetri. Titrimetri adalah cara analisa jumlah berdasarkan pengukuran volume larutan pereaksi yang mempunyai kepekatan tertentu yang direaksikan dengan larutan contoh yang sedang ditetapkan kadarnya. Dalam percobaan ini metode penitaran yang digunakan adalah titrasi oksidimetri yaitu dengan cara permanganometri. Dalam titrasi permanganometri digunakan larutan penitar KMnO₄ (Kalium permanganat) yang merupakan suatu oksidator. Titrasi dengan larutan KMnO₄ umumnya dititrasi dengan larutan yang tidak berwarna karena KMnO₄ sudah berwarna violet dan biasanya digunakan pada kain denim.

Syarat-syarat berlangsungnya titrasi cara permanganometri adalah :

Ø  Harus dalam suasana asam kuat karena pH yang yang harus dicapai   adalah sampai pH 4.

Ø  Suhu antara 40-70 ˚C atau maksimal  70 ˚C. Apabila suhu dibawah  40 ˚C maka reaksi akan berjalan lambat.

Ada dua lingkungan pH yang dapat mempengaruhi daya oksidasi larutan KMnO₄ sehingga daya oksidasi tersebut berbeda kekuatannya.

Dalam suasana asam reaksinya sebagai berikut :

2KMnO₄ + 3H₂SO₄         K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 5O

Sedangkan dalam lingkungan netral atau basa reaksinya sebagai berikut :

2KMnO₄ + H₂O         2MnO₂ + KOH + 3O

Jadi menurut reaksi diatas oksidasi paling kuat terjadi dalam lingkungan asam. Larutan yang digunakan sebagai pengasam biasanya adalah larutan H₂SO₄ 4N karena H₂SO₄ bersifat asam kuat. Dalam titrasi KMnO₄ ini tidak diperlukan oksidator lagi karena KMnO₄ sendiri sudah berwarna sehingga titik akhir ditunjukkan oleh warna KMnO₄ yaitu merah jambu. Dalam perhitungan hasil analisis titrimetri ada yang disebut dengan bobot setara atau bobot ekivalen ( BE ) yaitu jumlah gram zat tersebut secara kimia setara dengan 1 gram atom / ion hidrogen.

Larutan H₂O₂ (Hidrogen peroksida) encer 3% dalam tekstil biasanya digunakan dalam proses bleaching atau pemutihan. Larutan H₂O₂ mudah menguap karena bersifat oksidator sehingga dalam titrasi pun tidak perlu dipanaskan karena H₂O₂ bersifat oksidator.

III.      REAKSI

2KMnO₄ + 5H₂O₂  + 3H₂SO₄           K₂SO₄ + MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂

2H₂O₂         2H₂O + O

1H₂O₂         O

Jadi BE H₂O₂ = BM/2

IV.      ALAT DAN PEREAKSI

1.   Alat yang digunakan :

Ø  Buret 50 ml

Ø  Erlenmeyer 250 ml

Ø  Pipet volume 10 ml dan 25 ml

Ø  Gelas ukur 100 ml

Ø  Corong

Ø  Labu ukur 100 ml

2.   Pereaksi yang digunakan :

Ø  Larutan KMnO₄ 0,1000 N ( diketahui titarnya )

Ø  Larutan H₂O₂ encer ( + 3 % )

Ø  Larutan H₂SO₄ 4 N

V.      CARA KERJA

1.      Membersihkan buret dan membilasnya dengan air suling.

2.      Mengisi buret dengan larutan KMnO₄ 0,1 N.

3.      Memipet 25 ml larutan contoh  H₂O₂ ke dalam Labu ukur 100 ml, kemudian mengencerkannya dengan air suling sampai tanda garis.

4.      Memipet 10 ml larutan encer ke dalam Erlenmeyer.

5.      Mengasamkan larutan tersebut dengan 10 ml larutan H₂SO₄ 4 N.

6.      Menitar langsung larutan tersebut dengan larutan KMnO₄ 0,1 N dari buret sampai titik akhir yang berwarna merah jambu muda.

7.      Menghitung kadar ( % ) H₂O₂  asal jika berat jenis ( Bj ) larutan asal dianggap 1.

VI.      DATA PERCOBAAN DAN PERHITUNGAN

Data Percobaan

10 ml larutan encer yang dipipet

Volume titrasi I ( V KMnO₄ )          = 5,80 ml

Volume titrasi II ( V KMnO₄ )           = 5,80 ml

V rata-rata                                                     = 5,80 ml + 5,80 ml

  2

= 5,80 ml

P disini                                             = 100   x 1000  

                                                             10         10

= 1000 mg/l

BM H₂O₂       = Ar H₂ + Ar O₂

 = 2 + 32  = 34           

BE H₂O₂        =    BM       =   34   =  17

                          Valensi         2           

Perhitungan

Kadar H₂O₂              = ml H₂O₂  x  N KMnO₄  x  P  x  BE H₂O₂

                                    = 5,80 ml  x  0,1052 N  x  1000 mg/l  x  17

                                    = 10372,72 mg/l

                                    = 10,3727 g/l

Kadar H₂O₂ ( % )     =    g/l       x 100 %

   ml / Bj

= 10,3727    1000 ml x 1

g/l   x 100 %

= 1,03727 %

VII.      DISKUSI

Dalam percobaan titrimetri (cara permanganometri) untuk menetapkan kadar H₂O₂ yang bersifat oksidator digunakan larutan KMnO₄ 0,1052 N (berdasarkan hasil percobaan B1) sebagai penitar yang juga bersifat oksidator. Dalam percobaan ini tidak terjadi banyak kesalahan karena selisih antara volume awal titrasi dan volume akhir titrasi adalah nol. Selama percobaan kesalahan-kesalahan dapat diminimalisir karena langkah percobaan yang cukup mudah, alat-alat praktikum dalam kondisi baik, dan waktu percobaan yang singkat. Keadaan ini tentu sangat memudahkan praktikan untuk memperoleh hasil yang maksimal.

Dalam praktikum ini zat yang akan dititar adalah H₂O₂ yang biasanya dalam proses tekstil digunakan dalam proses bleaching. H₂O₂ bersifat oksidator sehingga tidak memerlukan indikator dalam proses titrasinya. Umumnya titrasi larutan KMnO₄ menggunakan larutan yang tidak berwarna karena KMnO₄ sendiri sudah berwarna violet. Titrasi permanganometri harus dalam suasana asam kuat sehingga harus digunakan H₂SO₄ sebagai pengasamnya. Hal ini dilakukan karena jika tidak berada dalam suasana asam kuat maka perubahan warna KMnO₄ tidak akan terlihat. Volume H₂SO₄ yang digunakan hanya 10 ml karena kadar H₂SO₄ sudah sangat pekat yaitu 4N. Karena H₂SO₄ bersifat keras dan berbahaya jika terhirup dan jika terkena kulit, maka pengambilannya dengan menggunakan gelas ukur. Dalam proses reaksi ini H₂SO₄ hanya berfungsi sebagai pengasam sehingga H₂SO₄ tidak ikut bereaksi, maka keakuratan volume H₂SO₄ tidak mempengaruhi hasil titrasi.

VIII.      KESIMPULAN

Kadar H₂O₂              = 10,3727 g/l

Kadar H₂O₂ ( % )     = 1,03727 %.

Baca Artikel lainya: