MENETAPKAN TITAR LARUTAN KMnO4 DENGAN LARUTAN BAKU ASAM OKSALAT 0,1000 N

Tweet

I.      MAKSUD DAN TUJUAN

1.      Maksud

Mencari titar larutan KMnO₄ menggunakan larutan baku Asam Oksalat 0,1000 N.

2.      Tujuan

Menetapkan titar larutan KMnO₄ dengan menggunakan larutan baku Asam Oksalat 0,1000 N dan menghitung kadarnya dalam g/l tanpa menggunakan indikator karena KMnO₄ bersifat oksidator.

II.      TEORI DASAR

Untuk menetapkan titar larutan KMnO₄ dan kadarnya dapat dilakukan dengan cara titrimetri. Titrimetri adalah cara analisa jumlah berdasarkan pengukuran volume larutan pereaksi yang mempunyai kepekatan tertentu yang direaksikan dengan larutan contoh yang sedang ditetapkan kadarnya. Dalam percobaan ini metode penitaran yang digunakan adalah titrasi oksidimetri yaitu dengan cara permanganometri. Dalam titrasi permanganometri digunakan larutan penitar KMnO₄ (Kalium permanganat) yang merupakan suatu oksidator. Titrasi dengan larutan KMnO₄ umumnya dititrasi dengan larutan yang tidak berwarna karena KMnO₄ sudah berwarna violet dan biasanya digunakan pada kain denim.

Syarat-syarat berlangsungnya titrasi cara permanganometri adalah :

Ø  Harus dalam suasana asam kuat karena pH yang yang harus dicapai   adalah sampai pH 4.

Ø  Suhu antara 40-70 ˚C atau maksimal  70 ˚C. Apabila suhu dibawah  40 ˚C maka reaksi akan berjalan lambat.

Ada dua lingkungan pH yang dapat mempengaruhi daya oksidasi larutan KMnO₄ sehingga daya oksidasi tersebut berbeda kekuatannya.

Dalam suasana asam reaksinya sebagai berikut :

2KMnO₄ + 3H₂SO₄         K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 5O

Sedangkan dalam lingkungan netral atau basa reaksinya sebagai berikut :

2KMnO₄ + H₂O         2MnO₂ + KOH + 3O

         Jadi menurut reaksi diatas oksidasi paling kuat terjadi dalam lingkungan asam. Larutan baku standar yang digunakan dalam titrasi ini adalah Asam Oksalat ( COOH )₂ 0,1000 N. Larutan baku standar adalah suatu larutan yang mempunyai kestabilan yang baik yaitu dalam penyimpanan yang lama dan tidak mudah memuai serta tidak mudah berubah. Larutan baku Asam Oksalat biasanya digunakan sebagai larutan baku standar untuk titrasi alkalimetri (pada NaOH) dan pada titrasi oksidimetri (cara permanganometri dengan larutan KMnO₄).

Larutan yang digunakan sebagai pengasam adalah larutan H₂SO₄ 4N  karena H₂SO₄ bersifat asam kuat. Reaksi oksidasi akan dipercepat apabila berlangsung pada suhu yang agak tinggi yaitu antara 60 – 70 ˚ C , sehingga biasanya sebelum dititar larutan dipanaskan sebentar sampai 60 – 70 ˚ C kemudian baru dititrasi dengan larutan KMnO₄. Dalam titrasi KMnO₄ ini tidak diperlukan oksidator lagi karena KMnO₄ sendiri sudah berwarna sehingga titik akhir ditunjukkan oleh warna KMnO₄ yaitu merah jambu.

III.      REAKSI

2KMnO₄ + 3H₂SO₄         K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 5O

5 ( COOH )₂          5H₂O + 5CO₂

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5(COOH )₂        K₂SO₄ +  2MnSO₄ + 5CO₂ + 8 H₂O + 5O

IV.      ALAT DAN PEREAKSI

1.      Alat yang digunakan :

Ø  Buret 50 ml

Ø  Erlenmeyer 250 ml

Ø  Pipet volume 10 ml

Ø  Gelas ukur 100 ml

Ø  Corong

Ø  Pembakar

Ø  Gelas piala 100 ml

2.      Pereaksi yang digunakan :

Ø  Larutan baku ( COOH )₂ 0,1000 N

Ø  Larutan KMnO₄

Ø  Larutan H₂SO₄ 4 N

V.      CARA KERJA

1.      Membersihkan buret dan membilasnya dengan air suling.

2.      Mengisi buret dengan larutan KMnO₄ yang akan ditetapkan titarnya.

3.      Memipet 10 ml larutan baku Asam Oksalat ke dalam Erlenmeyer.

4.      Mengasamkan larutan tersebut dengan 10 ml larutan H₂SO₄ 4 N.

5.      Memanaskan larutan tersebut sampai 60-70˚ C.

6.      Menitar larutan tersebut selagi panas dengan larutan KMnO₄ dari buret sampai titik akhir yang berwarna merah jambu muda.

7.      Menghitung titar KMnO₄ dan kadarnya dalam g/l.

VI.      DATA PERCOBAAN DAN PERHITUNGAN

Data Percobaan

Volume titrasi ( V KMnO₄ )            = 9,50 ml

V H₂C₂O₄                                                      = 10,00 ml

N H₂C₂O₄                                                      = 0,1000 N

Perhitungan

V₁ . N₁ (H₂C₂O₄ )     = V₂ . N₂ (KMnO₄ )

10,00 ml . 0,1000 N = 9,50 ml . N₂

                    1,00 ml = 9,50 ml . N₂

       N₂ = 0,1052 N

VII.      DISKUSI

Dalam percobaan titrimetri ( cara permanganometri ) pada larutan KMnO₄ 0,1 N dengan larutan baku Asam oksalat 0,1000 N tidak terjadi banyak kesalahan. Hal ini karena titrasi hanya dilakukan satu kali sehingga tidak diperoleh selisih antara titrasi awal dan titrasi akhir. Selama percobaan berlangsung, kesalahan-kesalahan dapat diminimalisir karena langkah percobaan yang cukup mudah, alat-alat praktikum dalam kondisi baik, dan waktu percobaan yang singkat. Keadaan ini tentu sangat memudahkan praktikan untuk memperoleh hasil yang maksimal.

Dalam praktikum ini zat yang akan dititar adalah KMnO₄ yang bersifat oksidator sehingga tidak memerlukan indikator dalam proses titrasinya. Umumnya titrasi larutan KMnO₄ menggunakan larutan yang tidak berwarna karena KMnO₄ sendiri sudah berwarna violet. Titrasi permanganometri harus dalam suasana asam kuat sehingga harus digunakan H₂SO₄ sebagai pengasamnya. Hal ini dilakukan karena jika tidak berada dalam suasana asam kuat maka perubahan warna KMnO₄ tidak akan terlihat. Volume H₂SO₄ yang digunakan hanya 10 ml karena kadar H₂SO₄ sudah sangat pekat yaitu 4N. Karena H₂SO₄ bersifat keras dan berbahaya jika terhirup dan jika terkena kulit, maka pengambilannya dengan menggunakan gelas ukur. Dalam reaksi ini H₂SO₄ hanya berfungsi sebagai pengasam sehingga H₂SO₄ tidak ikut bereaksi, maka keakuratan volume H₂SO₄ tidak mempengaruhi hasil titrasi. Larutan ini kemudian harus dipanaskan sampai suhu ± 70 ˚C agar reaksinya berlangsung dengan cepat. Pemanasan pada suhu melebihi 70 ˚C akan menyebabkan KMnO₄ pecah menjadi KO₂ dan MnO₂.

VIII.      KESIMPULAN

Kadar KMnO₄ = 0,1052 N

Baca Artikel lainya: